Traitement d'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique et l'un des produits chimiques les plus communs disponibles aujourd'hui et il est utilisé dans une grande diversité d'applications, certaines d'entre elles étant:

• La synthèse chimique - chlorures organiques pour l'agrochimie et les polymères tels que le PVC
• Production de produits chimiques inorganiques pour le traitement de l'eau 
• Régénération des échangeurs d'ions
• Nettoyage de métaux - acides de décapage
• Industrie pétrochimique - activation des puits de pétrole
• Industrie alimentaire - production de sucre, de glutamate et de sirop d'amidon, par exemple
• Industrie du cuir et du tannage

Dans plusieurs de ces applications, le HCl aqueux contaminé est déchargé comme sous-produit (acide dilué usé), mais en raison des faibles coûts et de la disponibilité de produits frais, très peu ou pas d'effort n'a été consacré à la purification du HCl aqueux pour une réutilisation. Nous procurons le savoir-faire et les unités pour récupérer, purifier et concentrer l'acide chlorhydrique même au-dessus du point d'azéotropie.

D'autre part, le chlorure d'hydrogène est produit comme sous-produit ou comme gaz résiduaire par une diversité de procédés dans les industries de traitement. Dans plusieurs pays, il existe des niveaux d'émission maximaux strictes pour le chlorure d'hydrogène, qui entraînent la nécessité de l'éliminer des flux de gaz résiduaires. Nous fournissons des unités d'épuration de l'acide chlorhydrique à partir du gaz usé, ou lorsque la concentration est suffisamment élevée, l'absorption du HCl pour produire un acide chlorhydrique comme produit.

Acide chlorhydrique dans l'eau

Le HCl est très soluble dans l'eau. Le diagramme suivant montre le rapport de HCl dans la phase vapeur sur la phase liquide dans des conditions d'ébullition atmosphérique.

Jusqu'à une concentration d'environ 10 % en poids de HCl dans l'eau, la pression de vapeur du HCl est diminuée par quelques ppm de sorte que l'épuration du HCl des gaz usés soit facilement possible. La pression de vapeur du HCl est ensuite augmentée de façon drastique avec la concentration dans la phase liquide.

Déjà à une concentration de 21 % en poids de HCl, la concentration en phase vapeur est la même que dans la phase liquide, reflétant le point azéotrope de ce mélange binaire. Une concentration d'acide chlorhydrique dilué supérieure à ce point azéotropique ne peut être obtenue par une simple rectification et est décrite séparément.

À une concentration d'environ 40 % en poids de HCl dans la phase liquide, la vapeur est constituée presque exclusivement de HCl, ce qui veut dire que ceci représente la concentration maximale de HCl dans l'eau à pression atmosphérique.